水质水中的氯化物及氯化物含量的测定原理

什么叫水中的氯化物?

   氯化物是天然水中含量最高的盐类之一。水中氯化物的来源大致有以下三种：
   ①水流过含有氯化物的地层。

   ②水源受生活污水或工业废水污染，因为这类水中含有大量的氯化物。

   ③沿海地区由于海水涨潮时产生的“倒灌”，致使大量海水进入水源中。

   在饮用水中，氯化物含量在100mg/L以下时，对人类健康没有影响；当水中氯化物含量超过500～1000mg／L时，可以使水产生令人厌恶的苦咸味。氯化物含量高的水还可能对配水系统产生腐蚀作用。
 

氯化物含量(电位滴定法)的测定原理是什么?

   以双液型饱和甘汞电极为参比电极，以银电极为指示电极，水样用硝酸银标准溶液滴定氯离子(Cl-)，在到达化学计量点时，过量的银离子使电位产生突跃，从而求得滴定终点。从硝酸银标准溶液的消耗体积，即可求出氯离子含量。
 

氯化物含量(电位滴定法)是怎样进行测定的?

   (1)分析步骤
   ①终点电位的确定。取水样100mL，按②一④步骤进行滴定。在电位读数在(275±30)mV范围内时，逐次准确加入0．1 mL硝酸银标准溶液，并读下其相应数值，按下表进行记录和计算；当水温度变化±2．5℃时，要相应地重新确定滴定终点。

从表中可以看出：由于△²E/△²V=O时即为化学计量点，故滴定终点在△²E/△²V=8和-12之间，即终点体积在5．7—5．8mV之间，终点电位在270～290mV之间。
   终点体积和终点电位的计算方法如下：
   以表中数据为例：终点体积(mL)计算如下：

 
   
   ②按仪器说明书打开电源开关，预热15—30min，调好“零点”及“终点电位”。

   ③准确量取100mL水样，注入250mL塑料杯中，放人洗净的搅拌转子。

   如果水样中Cl-含量>100mg／L，应酌取水样，用试剂水稀释至100mL。

   如果水样为碱性，则用O．05mol／L硫酸标准溶液中和至酚酞指示剂恰好无色。

   ④将电极插入水中，打开磁力搅拌开关，并调节适宜的搅拌速度，记录滴定管起始读数。

   ⑤把“选择"开关调至mV滴定档，按下读数开关，选择适宜的工作方式，按下“滴定开始”开关，硝酸银标准溶液开始滴定，至终点电位时，滴定会自动停止(如为手动方式，则松开“滴定开始”开关，即可停止滴定，读出和记录消耗硝酸银标准溶液毫升数0。

   ⑥若水样中聚丙烯酸大于5mg／L时，应在调好pH后(见③)加2％硝酸铜溶液1滴后按④⑤步骤进行测定。
   水样中氯离子含量菇(mg/L)按下式求出：

   

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